📚 General Science — Science Notes
Periodic Table 2
आवर्ती गुण, परमाणु त्रिज्या, आयनन ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन बंधुता, विद्युत ऋणात्मकता एवं धात्विक प्रवृत्तियाँ
Quick Reference
महत्वपूर्ण तथ्य एवं योगदान
Periodic Table 2
| आवर्त गुण | आवर्त/समूह में प्रवृत्ति | कारण/तुलनात्मक तथ्य |
|---|---|---|
परमाणु त्रिज्या (Atomic Radius) | उत्तर देखें आवर्त में बाएँ से दाएँ घटती है; वर्ग में ऊपर से नीचे बढ़ती है | उत्तर देखें आवर्त में प्रभावी नाभिकीय आवेश (Z_eff) बढ़ता है; वर्ग में नए ऊर्जा कोश (n) जुड़ते हैं; अक्रिय गैसों की त्रिज्या वान्डरवाल्स होने से सबसे बड़ी होती है |
आयनन एन्थैल्पी (IE / Ionization Energy) | उत्तर देखें आवर्त में बाएँ से दाएँ सामान्यतः बढ़ती है; वर्ग में ऊपर से नीचे घटती है | उत्तर देखें नाभिकीय आकर्षण बढ़ने से इलेक्ट्रॉन निकालना कठिन; अपवाद: Be (2s² पूर्ण) > B (2p¹) तथा N (2p³ अर्ध-पूर्ण) > O (2p⁴) |
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (Electron Affinity) | उत्तर देखें आवर्त में बाएँ से दाएँ अधिक ऋणात्मक होती है; वर्ग में ऊपर से नीचे घटती है | उत्तर देखें क्लोरीन (Cl) की इलेक्ट्रॉन बंधुता फ्लोरीन (F) से अधिक होती है (फ्लोरीन के कॉम्पैक्ट 2p कक्षक में प्रबल अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण) |
विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity) | उत्तर देखें आवर्त में बाएँ से दाएँ निरंतर बढ़ती है; वर्ग में ऊपर से नीचे घटती है | उत्तर देखें सहसंयोजक बंध के साझे के इलेक्ट्रॉन युग्म को खींचने की प्रवृत्ति; पॉलिंग पैमाने पर फ्लोरीन (F = 4.0) सर्वाधिक ऋणविद्युती, सीज़ियम (0.7) न्यूनतम |
धात्विक गुण (विद्युत-धनात्मकता) | उत्तर देखें आवर्त में बाएँ से दाएँ घटता है; वर्ग में ऊपर से नीचे बढ़ता है | उत्तर देखें इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति; क्षार धातुएं (समूह 1) सर्वाधिक धात्विक; सीज़ियम (Cs) अत्यधिक सक्रिय धातु तथा फ्लोरीन (F) सर्वाधिक सक्रिय अधातु |
ऑक्साइडों की अम्लीय/क्षारीय प्रकृति | उत्तर देखें आवर्त में क्षारीय से उभयधर्मी होते हुए प्रबल अम्लीय; वर्ग में नीचे क्षारीयता बढ़ती है | उत्तर देखें Na₂O (प्रबल क्षारीय) → Al₂O₃ (उभयधर्मी) → P₂O₅ (अम्लीय) → SO₃ → Cl₂O₇ (प्रबलतम अम्लीय); अधात्विक ऑक्साइड अम्लीय व धात्विक ऑक्साइड क्षारीय होते हैं |
Quick Reference
महत्वपूर्ण तथ्य एवं योगदान
Periodic Table 2
| आवर्त गुण | आवर्त/समूह में प्रवृत्ति | कारण/तुलनात्मक तथ्य |
|---|---|---|
प्रभावी नाभिकीय आवेश व परिरक्षण | उत्तर देखें आवर्त में Z_eff प्रति तत्व 0.65 बढ़ता है; वर्ग में लगभग स्थिर रहता है | उत्तर देखें आंतरिक कोशों के इलेक्ट्रॉन बाह्य इलेक्ट्रॉनों पर नाभिकीय आकर्षण को घटाते हैं (परिरक्षण प्रभाव: s > p > d > f) |
आयनिक त्रिज्या (धनायन बनाम ऋणायन) | उत्तर देखें धनायन का आकार मूल परमाणु से सदैव छोटा; ऋणायन का आकार मूल परमाणु से सदैव बड़ा | उत्तर देखें धनायन (Fe³⁺ < Fe²⁺ < Fe) में प्रति इलेक्ट्रॉन आकर्षण बढ़ता है; ऋणायन (I⁻ > I) में इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण से फैलाव होता है |
समइलेक्ट्रॉनी स्पीशीज (Isoelectronic) | उत्तर देखें समान इलेक्ट्रॉन संख्या वाले आयनों में परमाणु क्रमांक (Z) बढ़ने पर त्रिज्या घटती है | उत्तर देखें आकार क्रम: C⁴⁻ > N³⁻ > O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺ (Al³⁺ का Z=13 सर्वाधिक होने से नाभिकीय खिंचाव अधिकतम) |
लैंथेनाइड संकुचन (Lanthanide Contraction) | उत्तर देखें 4f कक्षकों के अत्यधिक दुर्बल परिरक्षण के कारण 5d तत्वों का आकार 4d तत्वों के समान हो जाना | उत्तर देखें Zr (4d, परमाणु क्रमांक 40) और Hf (5d, परमाणु क्रमांक 72) की परमाणु त्रिज्या लगभग समान (~160 pm); रासायनिक गुणों में घनिष्ठ समानता |
विकर्ण संबंध (Diagonal Relationship) | उत्तर देखें द्वितीय आवर्त के कुछ हल्के तत्व तृतीय आवर्त के विकर्णतः स्थित तत्वों से समानता दर्शाते हैं | उत्तर देखें समान आयनिक विभव (ध्रुवण क्षमता = आवेश/त्रिज्या); उदाहरण: Li ≈ Mg, Be ≈ Al, B ≈ Si |
द्वितीय आवर्त तत्वों का असंगत व्यवहार | उत्तर देखें Li, Be, B, C, N, O, F अपने-अपने वर्ग के भारी तत्वों से भिन्न गुण प्रदर्शित करते हैं | उत्तर देखें अत्यंत छोटा आकार, उच्च विद्युत ऋणात्मकता, उच्च ध्रुवण क्षमता और संयोजी कोश में रिक्त d-कक्षकों की पूर्ण अनुपस्थिति |
One-Liner Questions
तत्वों के वे भौतिक एवं रासायनिक गुण जो उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर निर्भर करते हैं तथा आवर्त सारणी में नियमित रूप से बदलते हैं, क्या कहलाते हैं?
आवर्ती गुण (Periodic Properties)
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आवर्त सारणी में किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ अथवा किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर गुणों में होने वाला क्रमिक परिवर्तन क्या कहलाता है?
आवर्तीय प्रवृत्ति (Periodic Trend)
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किसी परमाणु के बाह्यतम संयोजी इलेक्ट्रॉन द्वारा अनुभव किया जाने वाला वास्तविक कुल धनावेश क्या कहलाता है?
प्रभावी नाभिकीय आवेश (Effective Nuclear Charge, Z_eff)
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प्रभावी नाभिकीय आवेश (Z_eff) और वास्तविक परमाणु क्रमांक (Z) के मध्य संबंध का सूत्र क्या होता है?
Z_eff = Z - σ (जहाँ σ = परिरक्षण या आवरण स्थिरांक)
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आंतरिक कोशों के इलेक्ट्रॉनों द्वारा बाह्यतम इलेक्ट्रॉन को नाभिकीय आकर्षण से बचाने (विकर्षित करने) का प्रभाव क्या कहलाता है?
परिरक्षण प्रभाव या आवरण प्रभाव (Shielding / Screening Effect)
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विभिन्न उपकोशों के इलेक्ट्रॉनों की परिरक्षण क्षमता (Shielding Power) का घटता क्रम क्या होता है?
s > p > d > f (d और f कक्षकों का परिरक्षण अत्यंत दुर्बल होता है)
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आवर्त सारणी के किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश (Z_eff) पर क्या प्रभाव पड़ता है?
Z_eff में निरंतर वृद्धि होती है (प्रति तत्व लगभग 0.65 इकाई)
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किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश (Z_eff) की क्या स्थिति रहती है?
लगभग स्थिर रहता है (अत्यंत मंद परिवर्तन)
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परमाणु के नाभिक के केंद्र से उसके बाह्यतम इलेक्ट्रॉन कोश के बीच की औसत दूरी क्या कहलाती है?
परमाणु त्रिज्या (Atomic Radius)
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एक ही तत्व के दो समान परमाणुओं के एकल सहसंयोजक बंध की अंतर-नाभिकीय दूरी का आधा भाग क्या कहलाता है?
सहसंयोजक त्रिज्या (Covalent Radius)
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धात्विक जालक में दो निकटतम धात्विक धनायनों के केंद्रों के बीच की दूरी का आधा क्या कहलाता है?
धात्विक त्रिज्या (Metallic Radius)
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ठोस अवस्था में दो निकटवर्ती अनाबंधित (गैर-बंधित) अणुओं के परमाणुओं के बीच की दूरी का आधा भाग क्या कहलाता है?
वान्डरवाल्स त्रिज्या (van der Waals Radius)
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सहसंयोजक, धात्विक और वान्डरवाल्स त्रिज्याओं के परिमाण का सही तुलनात्मक क्रम क्या होता है?
वान्डरवाल्स त्रिज्या > धात्विक त्रिज्या > सहसंयोजक त्रिज्या
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किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर सामान्यतः परमाणु त्रिज्या पर क्या प्रभाव पड़ता है?
परमाणु त्रिज्या घटती है
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आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणु त्रिज्या घटने का मुख्य वैज्ञानिक कारण क्या है?
समान कोश में इलेक्ट्रॉन जुड़ने पर Z_eff का बढ़ना जिससे बाह्यतम कोश अंदर खिंचता है
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किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या पर क्या प्रभाव पड़ता है?
परमाणु त्रिज्या बढ़ती है
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वर्ग में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या में वृद्धि का प्राथमिक कारण क्या होता है?
प्रत्येक चरण में नए मुख्य ऊर्जा स्तर (इलेक्ट्रॉन कोश, n) का जुड़ना
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किसी भी आवर्त में सबसे बड़ी परमाणु त्रिज्या किस समूह के तत्वों की होती है?
क्षार धातुओं की (समूह 1)
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किसी आवर्त में उपस्थित उत्कृष्ट गैसों (वर्ग 18) की त्रिज्या हैलोजन से बड़ी क्यों मापी जाती है?
उत्कृष्ट गैसों में वान्डरवाल्स त्रिज्या मापी जाती है, सहसंयोजक नहीं
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आवर्त सारणी के सभी तत्वों में सबसे छोटी परमाणु त्रिज्या किस तत्व की होती है?
हीलियम (He) की (हाइड्रोजन से भी छोटी)
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संपूर्ण आवर्त सारणी में सबसे बड़ी परमाणु त्रिज्या वाला गैर-रेडियोधर्मी स्थायी तत्व कौन सा है?
सीज़ियम (Cesium / Cs)
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परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉन त्यागने से बनने वाले धनायन की त्रिज्या (Cationic Radius) मूल परमाणु से कैसी होती है?
मूल परमाणु से सदैव छोटी होती है
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धनायन का आकार उसके जनक उदासीन परमाणु से छोटा क्यों होता है?
इलेक्ट्रॉन घटने से प्रति इलेक्ट्रॉन प्रभावी नाभिकीय आकर्षण बढ़ जाने के कारण
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Fe, Fe²⁺ और Fe³⁺ को उनकी आयनिक त्रिज्या के सही घटते क्रम में व्यवस्थित कीजिए?
Fe > Fe²⁺ > Fe³⁺ (धनावेश बढ़ने पर त्रिज्या घटती है)
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परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने से बने ऋणायन की त्रिज्या (Anionic Radius) मूल परमाणु से कैसी होती है?
मूल परमाणु से सदैव बड़ी होती है
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ऋणायन का आकार जनक परमाणु से बड़ा क्यों होता है?
इलेक्ट्रॉनों के मध्य पारस्परिक प्रतिकर्षण बढ़ने व Z_eff घटने से
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I, I⁺ और I⁻ को उनकी त्रिज्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए?
I⁺ < I < I⁻
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वे परमाणु अथवा आयन जिनमें कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या पूर्णतः एक समान होती है, क्या कहलाते हैं?
समइलेक्ट्रॉनी स्पीशीज (Isoelectronic Species)
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समइलेक्ट्रॉनी आयनों में नाभिकीय आवेश (परमाणु क्रमांक, Z) बढ़ने पर आयनिक आकार पर क्या प्रभाव पड़ता है?
आयनिक आकार घटता है
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N³⁻, O²⁻, F⁻, Na⁺, Mg²⁺ और Al³⁺ (सभी में 10 इलेक्ट्रॉन) का सही घटता आकार क्रम क्या है?
N³⁻ > O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺
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लैंथेनाइड श्रेणी में परमाणु क्रमांक 58 से 71 तक बढ़ने पर परमाणु व आयनिक त्रिज्या में क्रमिक कमी क्या कहलाती है?
लैंथेनाइड संकुचन (Lanthanide Contraction)
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लैंथेनाइड संकुचन का मूल कारण 4f उपकोश के इलेक्ट्रॉनों का कैसा परिरक्षण प्रभाव है?
अत्यधिक अपूर्ण एवं दुर्बल परिरक्षण प्रभाव (Poor Shielding)
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लैंथेनाइड संकुचन के कारण किन दो संक्रमण तत्वों (4d और 5d श्रेणी) के आकार व गुण लगभग समान हो जाते हैं?
जिरकोनियम (Zr) और हाफनियम (Hf)
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Zr और Hf के अतिरिक्त लैंथेनाइड संकुचन से समान आकार दर्शाने वाला अन्य प्रसिद्ध युग्म कौन सा है?
नायोबियम (Nb) और टैंटलम (Ta)
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गैस प्रावस्था में विलगित उदासीन परमाणु के बाह्यतम कोश से एक इलेक्ट्रॉन निकालने हेतु आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा क्या कहलाती है?
प्रथम आयनन एन्थैल्पी (First Ionization Enthalpy, IE₁)
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आयनन ऊर्जा को सामान्यतः किन मात्रकों में मापा जाता है?
इलेक्ट्रॉन-वोल्ट प्रति परमाणु (eV/atom) अथवा kJ/mol
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एक एकल-धनायन से दूसरा इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा क्या कहलाती है?
द्वितीय आयनन एन्थैल्पी (Second Ionization Enthalpy, IE₂)
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किसी भी तत्व के लिए उत्तरोत्तर आयनन ऊर्जाओं (IE₁, IE₂, IE₃) का तुलनात्मक क्रम सदैव क्या होता है?
IE₁ < IE₂ < IE₃ (धनावेशित आयन से इलेक्ट्रॉन निकालना उत्तरोत्तर कठिन)
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आवर्त सारणी के किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर आयनन ऊर्जा की सामान्य प्रवृत्ति क्या होती है?
आयनन ऊर्जा सामान्यतः बढ़ती है
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किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर आयनन ऊर्जा पर क्या प्रभाव पड़ता है?
आयनन ऊर्जा घटती है (परमाणु आकार व परिरक्षण बढ़ने से)
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द्वितीय आवर्त में बेरिलियम (Be) की प्रथम आयनन ऊर्जा बोरॉन (B) से अधिक क्यों होती है?
Be का पूर्ण-पूरित 2s² विन्यास B के 2p¹ विन्यास से अधिक स्थायी होने के कारण
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द्वितीय आवर्त में नाइट्रोजन (N) की प्रथम आयनन ऊर्जा ऑक्सीजन (O) से अधिक क्यों होती है?
नाइट्रोजन के 2p उपकोश का अर्ध-पूरित (2p³) स्थायी विन्यास होने के कारण
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तृतीय आवर्त में मैग्नीशियम (Mg) और फास्फोरस (P) की आयनन ऊर्जा क्रमशः किनसे अधिक होती है?
Mg की ऐलुमिनियम (Al) से तथा P की सल्फर (S) से
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आवर्त सारणी के सभी तत्वों में उच्चतम प्रथम आयनन एन्थैल्पी किस तत्व की होती है?
हीलियम (He, लगभग 2372 kJ/mol)
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आवर्त सारणी के सभी स्थायी तत्वों में न्यूनतम आयनन ऊर्जा किस धातु की होती है?
सीज़ियम (Cesium / Cs, लगभग 374 kJ/mol)
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क्षार धातुओं (Li, Na, K आदि) की द्वितीय आयनन ऊर्जा (IE₂) का मान अप्रत्याशित रूप से विशाल क्यों होता है?
एक इलेक्ट्रॉन त्यागने के बाद अक्रिय गैस जैसा स्थायी अष्टक विन्यास प्राप्त करने से
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गैस प्रावस्था में विलगित उदासीन परमाणु में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर विमुक्त होने वाली ऊर्जा क्या कहलाती है?
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (Electron Gain Enthalpy, Δ_egH)
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इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान ऊर्जा विमुक्त होने पर सामान्यतः कैसा होता है?
ऋणात्मक (Negative)
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किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान कैसा होता जाता है?
अधिक ऋणात्मक (इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की तीव्र प्रवृत्ति)
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किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः कैसी होती है?
कम ऋणात्मक होती जाती है
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हैलोजन परिवार (वर्ग 17) में सर्वाधिक ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (उच्चतम इलेक्ट्रॉन बंधुता) किस तत्व की होती है?
क्लोरीन (Cl, -349 kJ/mol)
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फ्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्लोरीन से कम ऋणात्मक क्यों होती है?
F के अत्यंत छोटे 2p कक्षक में तीव्र अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण
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ऑक्सीजन और सल्फर में से किसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती है?
सल्फर (S) की (ऑक्सीजन से अधिक)
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उत्कृष्ट गैसों (Noble Gases) की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान धनात्मक (ऊष्माशोषी) क्यों होता है?
पूर्णतः भरे स्थायी कोश (ns² np⁶) में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्रवेश कराने हेतु
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बेरिलियम, मैग्नीशियम और नाइट्रोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी लगभग शून्य या धनात्मक क्यों होती है?
पूर्ण-पूरित (2s²) व अर्ध-पूरित (2p³) स्थायी उपकोशों के कारण
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सहसंयोजक बंध में आबंधित दो परमाणुओं के बीच साझे के इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की सापेक्ष क्षमता क्या कहलाती है?
विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity)
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इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युत ऋणात्मकता में सबसे मुख्य अंतर क्या है?
इलेक्ट्रॉन लब्धि विलगित परमाणु का गुण है, विद्युत ऋणात्मकता बंधित परमाणु का सापेक्ष गुण
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विद्युत ऋणात्मकता का सबसे व्यापक रूप से प्रयुक्त संख्यात्मक पैमाना 1932 में किसने विकसित किया?
लाइनस पॉलिंग (Linus Pauling)
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पॉलिंग पैमाने पर संपूर्ण आवर्त सारणी में सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व कौन सा है और उसका मान क्या है?
फ्लोरीन (Fluorine / F, मान = 4.0)
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आवर्त सारणी के चार सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व घटते क्रम में कौन-से हैं?
F (4.0) > O (3.5) > N (3.0) ≈ Cl (3.0)
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पॉलिंग पैमाने पर सबसे कम विद्युत ऋणात्मकता किस तत्व की निर्धारित की गई है?
सीज़ियम और फ्रांसियम (मान ≈ 0.7)
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मुलिकन पैमाने पर किसी तत्व की विद्युत ऋणात्मकता किन दो राशियों का औसत होती है?
आयनन विभव और इलेक्ट्रॉन बंधुता का औसत [(IE + EA) / 2]
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कार्बन परमाणु के संकरण अवस्था (Hybridization) बदलने पर विद्युत ऋणात्मकता का सही क्रम क्या होता है?
sp-कार्बन (50% s) > sp²-कार्बन (33% s) > sp³-कार्बन (25% s)
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किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने पर उसकी विद्युत ऋणात्मकता पर क्या प्रभाव पड़ता है?
विद्युत ऋणात्मकता बढ़ जाती है (उदा. Fe³⁺ > Fe²⁺)
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किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर विद्युत ऋणात्मकता पर क्या प्रभाव पड़ता है?
विद्युत ऋणात्मकता निरंतर बढ़ती है
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किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर विद्युत ऋणात्मकता का मान क्या होता है?
घटता है
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दो बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर (ΔEN) 1.7 से अधिक होने पर रासायनिक बंध की प्रकृति कैसी होती है?
मुख्यतः आयनिक (Ionic Bond)
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यदि दो परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर 1.7 से कम हो, तो बंध कैसा होता है?
मुख्यतः सहसंयोजक (Covalent Bond)
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यदि दो समान परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर शून्य हो (जैसे H₂, Cl₂), तो बंध कैसा होता है?
शुद्ध अध्रुवीय सहसंयोजक (Non-polar Covalent)
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परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन बनाने की स्वाभाविक प्रवृत्ति क्या कहलाती है?
धात्विक गुण अथवा विद्युत-धनात्मकता (Electropositivity)
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किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर धात्विक गुण पर क्या प्रभाव पड़ता है?
धात्विक गुण घटता है तथा अधात्विक गुण बढ़ता है
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किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण में क्या परिवर्तन होता है?
धात्विक गुण बढ़ता है
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समूह 14 में कार्बन (अधातु) से सीसा (Pb - धातु) तक गुणों का परिवर्तन किस आवर्ती प्रवृत्ति को दर्शाता है?
वर्ग में नीचे जाने पर धात्विक गुण में वृद्धि को
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आवर्त सारणी में धातुओं और अधातुओं को एक-दूसरे से पृथक करने वाली टेढ़ी-मेढ़ी (Zig-zag) रेखा पर कौन से तत्व स्थित हैं?
उपधातु (Metalloids - B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po)
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आधुनिक आवर्त सारणी में उपधातु रेखा के बाईं ओर स्थित अधिकांश तत्व क्या होते हैं?
धातुएं (आवर्त सारणी के 78% से अधिक तत्व)
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उपधातु रेखा के दाईं ओर ऊपरी कोने में स्थित तत्व किस प्रकृति के होते हैं?
अधातुएं (Non-metals)
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इलेक्ट्रॉन आसानी से त्यागने के कारण धातुएं किस प्रकार के अभिकर्मक के रूप में कार्य करती हैं?
प्रबल अपचायक (Reducing Agents)
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जलीय विलयन में सर्वाधिक प्रबल अपचायक धातु कौन सी होती है?
लिथियम (Li, उच्चतम मानक अपचयन विभव -3.04 V के कारण)
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गैस प्रावस्था में सर्वाधिक प्रबल अपचायक धातु कौन सी मानी जाती है?
सीज़ियम (न्यूनतम आयनन ऊर्जा के कारण)
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इलेक्ट्रॉन आसानी से ग्रहण करने के कारण अधातुएं (विशेषकर हैलोजन) किस रूप में कार्य करती हैं?
प्रबल ऑक्सीकारक (Oxidizing Agents)
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आवर्त सारणी का सर्वाधिक प्रबलतम ऑक्सीकारक तत्व कौन सा है?
फ्लोरीन (F₂ गैस)
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हैलोजन तत्वों की ऑक्सीकारक क्षमता का सही घटता क्रम क्या है?
F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂
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किसी तत्व के परमाणु के बाह्यतम कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या जो रासायनिक बंध बनाने में भाग लेते हैं, क्या कहलाती है?
संयोजकता (Valency)
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प्रतिनिधि तत्वों (s व p ब्लॉक) की संयोजकता हाइड्रोजन के प्रति किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ कैसे बदलती है?
पहले 1 से 4 तक बढ़ती है, फिर घटकर 0 हो जाती है
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द्वितीय आवर्त के तत्वों (Li से C और N से Ne) के हाइड्राइडों का संयोजकता क्रम क्या है?
LiH(1), BeH₂(2), BH₃(3), CH₄(4), NH₃(3), H₂O(2), HF(1)
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ऑक्सीजन के प्रति तत्वों की संयोजकता आवर्त में बाएँ से दाएँ कैसे बदलती है?
1 से बढ़कर 7 तक हो जाती है (उदा. Na₂O से Cl₂O₇ तक)
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किसी एक ही वर्ग (समूह) के सभी तत्वों की संयोजकता सामान्यतः कैसी होती है?
समान होती है (संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होने से)
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वर्ग 1 (क्षार धातुएं) और वर्ग 2 (क्षारीय मृदा धातुएं) की सामान्य संयोजकता क्रमशः कितनी होती है?
क्रमशः +1 और +2
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उत्कृष्ट गैसों (वर्ग 18) की संयोजकता सामान्य परिस्थितियों में कितनी होती है?
शून्य (पूर्ण अष्टक होने के कारण)
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संक्रमण तत्व (d-ब्लॉक) परिवर्ती संयोजकता (Variable Valency) क्यों प्रदर्शित करते हैं?
ns और (n-1)d कक्षकों के इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा में बहुत कम अंतर होने के कारण
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आयरन (Fe) और कॉपर (Cu) की सामान्य परिवर्ती संयोजकताएं क्या-क्या होती हैं?
Fe (+2 और +3) तथा Cu (+1 और +2)
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धातुओं के ऑक्साइडों की जलीय प्रकृति सामान्यतः कैसी होती है?
क्षारीय (Basic)
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अधातुओं के ऑक्साइडों की जलीय प्रकृति कैसी होती है?
अम्लीय (Acidic)
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आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर ऑक्साइडों की रासायनिक प्रकृति में क्या क्रमिक परिवर्तन होता है?
प्रबल क्षारीय से दुर्बल क्षारीय, फिर उभयधर्मी और अंत में प्रबल अम्लीय
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तृतीय आवर्त के ऑक्साइडों (Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₄O₁₀, SO₃, Cl₂O₇) में अम्लीयता का क्रम क्या है?
Na₂O (क्षारीय) < MgO < Al₂O₃ (उभयधर्मी) < SiO₂ < P₄O₁₀ < SO₃ < Cl₂O₇ (प्रबल अम्लीय)
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किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक ऑक्साइडों की क्षारीय प्रकृति पर क्या प्रभाव पड़ता है?
क्षारीय प्रकृति बढ़ती है (उदा. BeO < MgO < CaO < SrO < BaO)
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द्वितीय आवर्त के कुछ तत्वों का तृतीय आवर्त के अपने से विकर्ण पर स्थित तत्वों के साथ गुणों में घनिष्ठ समानता क्या कहलाती है?
विकर्ण संबंध (Diagonal Relationship)
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विकर्ण संबंध प्रदर्शित करने वाले प्रमुख तत्व युग्म कौन-से हैं?
लिथियम-मैग्नीशियम (Li-Mg), बेरिलियम-ऐलुमिनियम (Be-Al), बोरॉन-सिलिकॉन (B-Si)
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विकर्ण संबंध उत्पन्न होने का मूल भौतिक कारण क्या होता है?
समान आयनिक विभव (ध्रुवण क्षमता = आयनिक आवेश / आयनिक त्रिज्या)
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लिथियम अपने ही वर्ग के सोडियम से भिन्न तथा मैग्नीशियम के समान कौन सा व्यवहार दर्शाता है?
वायु में गर्म करने पर केवल सामान्य ऑक्साइड (Li₂O) बनाना, कार्बोनेट का गर्म करने पर टूटना
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बेरिलियम और ऐलुमिनियम के ऑक्साइड (BeO और Al₂O₃) किस समान प्रकृति के होते हैं?
उभयधर्मी (Amphoteric)
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द्वितीय आवर्त के तत्व अपने वर्ग के अन्य भारी तत्वों की तुलना में अधिकतम सहसंयोजकता 4 ही क्यों दर्शा सकते हैं?
संयोजी कोश में केवल चार कक्षक (एक 2s और तीन 2p) होने तथा d-कक्षक न होने से
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नाइट्रोजन केवल NCl₃ बनाता है जबकि फास्फोरस PCl₃ और PCl₅ दोनों बनाता है, क्यों?
नाइट्रोजन में रिक्त d-कक्षक अनुपस्थित होते हैं, जबकि फास्फोरस में रिक्त 3d कक्षक होते हैं
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द्वितीय आवर्त के तत्व (C, N, O) भारी तत्वों की तुलना में किस प्रकार के बहु-आबंध आसानी से बनाते हैं?
pπ-pπ एकाधिक बंध (जैसे C=C, C≡C, N≡N, C=O)
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वर्ग में नीचे जाने पर भारी तत्वों (जैसे Pb, Tl, Bi) में बाह्यतम s-इलेक्ट्रॉनों के बंध निर्माण में भाग न लेने की प्रवृत्ति क्या कहलाती है?
अक्रिय युग्म प्रभाव (Inert Pair Effect)
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अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण लेड (Pb) की कौन सी ऑक्सीकरण अवस्था +4 की तुलना में अधिक स्थायी होती है?
+2 ऑक्सीकरण अवस्था (Pb²⁺ > Pb⁴⁺)
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वर्ग 13 में थैलियम (Tl) की सर्वाधिक स्थायी ऑक्सीकरण अवस्था कौन सी होती है?
+1 ऑक्सीकरण अवस्था (Tl⁺ > Tl³⁺)
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आवर्त सारणी में किसी वर्ग में नीचे जाने पर तत्वों के घनत्व पर सामान्यतः क्या प्रभाव पड़ता है?
घनत्व बढ़ता है (द्रव्यमान में वृद्धि आयतन की तुलना में अधिक होने से)
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आवर्त सारणी में समूह 1 में पोटैशियम का घनत्व सोडियम से कम क्यों होता है?
पोटैशियम में रिक्त 3d कक्षक के कारण आयतन में असामान्य फैलाव होने से
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संपूर्ण आवर्त सारणी में उच्चतम गलनांक (लगभग 3422°C) वाली धातु कौन सी है?
टंगस्टन (W / Wolfram)
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संपूर्ण आवर्त सारणी में उच्चतम क्वथनांक व गलनांक वाला अधातु तत्व कौन सा है?
कार्बन (ग्रेफाइट/हीरा, गलनांक > 3800 K)
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किस अक्रिय गैस का गलनांक और क्वथनांक आवर्त सारणी के सभी तत्वों में न्यूनतम (4.2 K) होता है?
हीलियम (He)
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आवर्त सारणी के किस वर्ग के सभी सदस्य गैसीय अवस्था में पाए जाते हैं?
वर्ग 18 (उत्कृष्ट गैसें)
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हैलोजन वर्ग (वर्ग 17) में तत्वों की भौतिक अवस्था F से I तक किस प्रकार परिवर्तित होती है?
F₂ व Cl₂ (गैस) → Br₂ (द्रव) → I₂ (ठोस) [वान्डरवाल्स बल बढ़ने से]
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